《无机化学》考试大纲

　　一. 适用对象:

　　“专升本”入学考

　　二. 考试内容与要求:

　　第一章 物质极其变化

　　1. 掌握理想气体状态方程式，混合气体分压定律，分体积，体积分数，物质的量分数极其计算.了解稀溶液的依数性。

　　2. 掌握热力学第一定律，反应焓变,热化学方程式，盖斯定律，生成焓的概念及计算。

　　第二章 化学反应速率和化学平衡

　　1. 了解反应速率的表示，平均速率。

　　2. 掌握浓度对反应速率的影响(质量作用定律)，温度对反应速率的影响，催化剂对反应速率的影响.理解其原因。

　　3. 理解化学平衡极其特征，掌握化学平衡定律极其表达式，书写和应用标准平衡常数的规则，了解多重平衡规则。掌握浓度，压力，温度对平衡的影响,理解其原因及有关计算。

　　第三章 电解质溶液和离子平衡

　　1. 了解强弱电解质的区别。

　　2. 掌握水的解离，一元弱酸、一元弱碱的离子浓度计算及pH值的计算。

　　3. 掌握同离子效应对电离平衡的影响及计算，了解缓冲溶液的原理、选择和配制，掌握缓冲溶液pH值的计算。

　　4. 了解不同盐类水解对溶液酸碱性的影响。

　　5. 理解溶解-沉淀平衡，溶度积的原理，掌握溶度积规则的计算，沉淀生成的条件，沉淀的完全程度，同离子效应对沉淀的影响。了解分步沉淀，沉淀的溶解及转化。

　　第四章 氧化和还原

　　1. 了解氧化值的概念，化合物中各元素原子的氧化值，掌握用离子电子法配平氧化还原方程式。

　　2. 理解氧化还原电对，掌握原电池的组成，表示方法。

　　3. 掌握用原电池的标准电极电势来判断氧化还原反应能否进行(物质能否共存)及反应方向，原电池的电动势。掌握非标准状态下上述计算(能斯特方程式，既影响电极电势的因素)。

　　4. 掌握氧化还原反应进行程度的计算(平衡常数)，了解元素电势图极其应用。

　　第五章 物质结构

　　1. 了解原子轨道和电子云的角度分布图，掌握四个量子数的意义和取值范围，理解多电子原子的能级。

　　2. 理解基态原子中电子的排布原理，掌握1—36号元素原子及主族元素原子中的电子排布。根据核外电子的排布，指出该元素在元素周期表中的位置(周期，族，区)，或根据原子在周期表中的位置写出核外电子排布。

　　3. 掌握元素性质(原子半径，电离能，电负性，元素的金属性和非金属性)呈周期性变化的规律。

　　4. 了解离子键的特征，了解共价键的特征，σ键和π键，理解极性键和非极性键。

　　5. 理解轨道杂化理论，掌握杂化轨道类型和分子几何构型的关系。

　　6. 理解分子的结构和极性的关系，了解分子间力，氢键。

　　7. 掌握四种晶体的结构(结构质点，质点间作用)，性质特点。

　　第六章 配位化合物

　　1. 掌握配位化合物的组成(内界，外界，中心离子或原子，配位体，配位原子，配位数)，配合物的命名。

　　2. 了解配合物中的化学键(各种杂化)，内轨型配合物与外轨形配合物的区别。

　　3. 掌握配位平衡的计算(游离中心离子浓度、与沉淀平衡、电极电势计算结合)，理解其它平衡(酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡)与配位平衡的关系。

　　第七章 元素极其化合物

　　1. 掌握常见主族元素单质和重要化合物(氧化物，氢化物，硫化物，氢氧化物，含氧酸极其盐)的典型性质，一些化合物的酸碱性以及氧化还原性。

　　2. 铜副族和锌副族元素的一些典型性质(酸碱性，氧化还原性配合物性质)。

　　3. 铬、锰、铁、钴、镍的离子和氢氧化物的一些重要性质(酸碱性，氧化还原性配合物性质)。

　　三. 试卷结构

　　1、 判断题 10%

　　2、 选择题(单选) 20%

　　3、 完成方程式和用离子电子法配平方程式 15%

　　4、 填充题 25%

　　5、 计算题 30%

　　四、考试时间和方式

　　100分钟,笔试.

　　五、参考书目

　　《无机化学》周祖新主编 (化学工业出版社) 2013年

　　《无机化学学习指导》周祖新主编 (化学工业出版社) 2008年

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